CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI FORUM LỚP A4 HOÀNG DIỆU (08-11)
CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI FORUM LỚP A4 HOÀNG DIỆU (08-11)
CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI FORUM LỚP A4 HOÀNG DIỆU (08-11)
Bạn có muốn phản ứng với tin nhắn này? Vui lòng đăng ký diễn đàn trong một vài cú nhấp chuột hoặc đăng nhập để tiếp tục.

CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI FORUM LỚP A4 HOÀNG DIỆU (08-11)

(¯`•♥ FORUM LỚP A4 ♥•´¯)
 
Trang ChínhPortalLatest imagesTìm kiếmĐăng kýĐăng Nhập
Đăng Nhập
Tên truy cập:
Mật khẩu:
Đăng nhập tự động mỗi khi truy cập: 
:: Quên mật khẩu
Latest topics
» my thoughts
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeSat Jan 14, 2012 8:28 pm by Boymonitor_baokinA4

» Nhà hoang
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu May 06, 2010 11:47 am by Boymonitor_baokinA4

» lâu quá rùi nhỉ!!!
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Feb 25, 2010 10:40 pm by Boymonitor_baokinA4

» Việt nam ơi
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Dec 17, 2009 7:11 pm by Boymonitor_baokinA4

» Lớp A4 mới mở GIA TỘC: THICK?
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeSat Dec 05, 2009 9:39 am by pephuonga4

» Mem mo*i' xin dc lAm` wen nhA
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeSat Dec 05, 2009 9:37 am by pephuonga4

» Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Nov 26, 2009 10:50 pm by Admin

» Nội Quy Diễn Đàn
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Nov 26, 2009 10:22 pm by Admin

» CAU TRUC TIEP DOI SANG CAU GIAN TIEP
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Nov 19, 2009 8:09 pm by angle

Tìm kiếm
 
 

Display results as :
 
Rechercher Advanced Search
Diễn Đàn
Poll
March 2024
MonTueWedThuFriSatSun
    123
45678910
11121314151617
18192021222324
25262728293031
CalendarCalendar
Statistics
Diễn Đàn hiện có 36 thành viên
Chúng ta cùng chào mừng thành viên mới đăng ký: dotienthanh97

Tổng số bài viết đã gửi vào diễn đàn là 200 in 122 subjects
Top posters
Admin
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
pephuonga4
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
Boymonitor_baokinA4
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
[N]_[k]_[t]
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
ngocson110
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
angle
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
pretty_tuyet_a4
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
pekieutrang
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
tam2993
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 
langtu_buon.a4
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_lcapPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_voting_barPhương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_vote_rcap 

 

 Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử

Go down 
Tác giảThông điệp
Admin
Admin
Admin
Admin


Tổng số bài gửi : 58
Join date : 01/08/2009
Age : 30
Đến từ : quangnam

Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử Empty
Bài gửiTiêu đề: Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử   Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử I_icon_minitimeThu Nov 26, 2009 10:50 pm

Nội dung 1: Số oxi hoá, cách tính số oxi hóa của nguyên tố trong một hợp chất hóa học
oSố oxi hóa của nguyên tố trong phân tử là điện tích của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử, khi giả thiết rằng liên kết giữa các nguyên tử trong phân tử là liên kết ion.
oQuy tắc tính số oxi hóa:
• Trong đơn chất, số oxi hóa nguyên tố bằng 0:.
• Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong phân tử (trung hoà điện) bằng 0.
• Tổng đại số số oxi hoá của các nguyên tử trong một ion phức tạp bằng điện tích của ion đó.
•Khi tham gia hợp chất, số oxi hoá của một số nguyên tố có trị số không đổi: H là +1, O là -2 …
oChú ý: Dấu của số oxi hoá đặt trước con số, còn dấu của điện tích ion đặt sau con số (số oxi hóa Fe+3 ; Ion sắt (III) ghi: Fe3+




Nội dung 2: Các phương pháp cân bằng phản ứng oxi hoá khử
§Phương pháp 1: Phương pháp đại số
oNguyên tắc:
Số nguyên tử của mỗi nguyên tố ở hai vế phải bằng nhau.
oCác bước cân bằng
Đặt ẩn số là các hệ số hợp thức. Dùng định luật bảo toàn khối lượng để cân bằng nguyên tố và lập phương trình đại số.
Chọn nghiệm tùy ý cho 1 ẩn, rồi dùng hệ phương trình đại số để suy ra các ẩn số còn lại.
Ví dụ: a FeS2 + b O2→ c Fe2O3 + d SO2
Ta có: Fe : a = 2c
S : 2a = d
O : 2b = 3c + 2d
Chọn c = 1 thì a=2, d=4, b = 11/2
Nhân hai vế với 2 ta được phương trình:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
§Phương pháp 2: phương pháp cân bằng electron
oNguyên tắc: dựa vào sự bảo toàn electron nghĩa là tổng số electron của chất khử cho phải bằng tổng số electron chất oxi hóa nhận.
oCác bước cân bằng:
Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng với các nguyên tố có sự thay đổi số oxi hóa.
Bước 2: Viết các quá trình: khử (cho electron), oxi hóa (nhận electron).
Bước 3:Cân bằng electron: nhân hệ số để:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.
(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).
Bước 4: Cân bằng nguyên tố không thay đổi số oxi hoá (thường theo thứ tự:
kim loại (ion dương):
gốc axit (ion âm).
môi trường (axit, bazơ).
nước (cân bằng H2O để cân bằng hiđro).
Bước 5: Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau).

oLưu ý:
Khi viết các quá trình oxi hoá và quá trình khử của từng nguyên tố, cần theo đúng chỉ số qui định của nguyên tố đó.
oVí dụ:
Fe + H2SO4đặc nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O





Fe0 → Fe+3 + 3e

1 x 2Fe0 → 2Fe+3 + 6e

3 x S+6 + 2e → S+4
2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H20
§Phương pháp 3: phương pháp cân bằng ion – electron
oPhạm vi áp dụng: đối với các quá trình xảy ra trong dung dịch, có sự tham gia của môi trường (H2O, dung dịch axit hoặc bazơ tham gia).
oCác nguyên tắc:
•Nếu phản ứng có axit tham gia: vế nào thừa O phải thêm H+ để tạo H2O và ngược lại.
•Nếu phản ứng có bazơ tham gia: vế nào thừa O phải thêm H2O để tạo ra OH-

§Các bước tiến hành:
Bước 1: Tách ion, xác định các nguyên tố có số oxi hóa thay đổi và viết các nửa phản ứng oxi hóa – khử.
Bước 2: Cân bằng các bán phản ứng:
Cân bằng số nguyên tử mỗi nguyên tố ở hai vế:
Thêm H+ hay OH-
Thêm H2O để cân bằng số nguyên tử hiđro
Kiểm soát số nguyên tử oxi ở 2 vế (phải bằng nhau).
Cân bằng điện tích: thêm electron vào mỗi nửa phản ứng để cân bằng điện tích
Bước 3: Cân bằng electron: nhân hệ số để:
Tổng số electron cho = tổng số electron nhận.
(tổng số oxi hóa giảm = tổng số oxi hóa tăng).
Bước 4: Cộng các nửa phản ứng ta có phương trình ion thu gọn.
Bước 5: Để chuyển phương trình dạng ion thu gọn thành phương trình ion đầy đủ và phương trình phân tử cần cộng vào 2 vế những lượng bằng nhau các cation hoặc anion để bù trừ điện tích.

Ví dụ: Cân bằng phương trình phản ứng:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O




Bước 1: Cu + H+ + NO3- → Cu2+ + 2NO3- + NO + H2O
Cu0 → Cu2+
NO3-→ NO
Bước 2: Cân bằng nguyên tố:
Cu → Cu2+
NO3- + 4H+ → NO + 2H2O
Cân bằng điện tích
Cu → Cu2+ + 2e
NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
Bước 3: Cân bằng electron:
3 x Cu → Cu2+ + 2e
2 x NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O
Bước 4: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
Bước 5: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O
§Nội dung 3: Các dạng phản ứng oxi hóa khử phức tạp
1. Phản ứng oxi hoá khử có hệ số bằng chữ
oNguyên tắc:
Cần xác định đúng sự tăng giảm số oxi hoá của các nguyên tố
Ví dụ:
Fe3O4 + HNO3→ Fe(NO3)3 + NxOy + H20




(5x – 2y) x 3Fe+8/3 → 3Fe+9/3 + e




1 x xN+5 + (5x – 2y)e → xN+2y/x

(5x-2y)Fe3O4+ (46x-18y)HNO3 → (15x-6y)Fe(NO3)3+NxOy+(23x-9y)H2O
2. Phản ứng có chất hóa học là tổ hợp của 2 chất khử
oNguyên tắc :
Cách 1 : Viết mọi phương trình biểu diễn sự thay đổi số oxi hoá, chú ý sự ràng buộc hệ số ở hai vế của phản ứng và ràng buộc hệ số trong cùng phân tử.
Cách 2 : Nếu một phân tử có nhiều nguyên tố thay đổi số oxi hoá có thể xét chuyển nhóm hoặc toàn bộ phân tử, đồng thời chú ý sự ràng buộc ở vế sau.
Luyện tập: Cân bằngphản ứng sau :
FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Fe+2 → Fe+3 + 1e
2S-1 → 2S+4 + 2.5e
4 x FeS2 → Fe+3 +2S+4 + 11e
11 x 2O0 + 4e → 2O
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
3. Phản ứng có nguyên tố tăng hay giảm số oxi hoá ở nhiều nấc
oNguyên tắc :
• Cách 1 : Viết mọi phương trình thay đổi số oxi hoá, đặt ẩn số cho từng nấc tăng, giảm số oxi hoá.
•Cách 2 : Tách ra thành hai hay nhiều phương trình ứng với từng nấc số oxi hóa tăng hay giảm.
Ví dụ: Cân bằng phản ứng sau:
Al + HNO3→ Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O

Cách 1: (3x + 8y) x Al0→ Al+3 + 3e

3 x xN+5 + 3xe → xN+5

3 x 2yN+5 + 8ye → 2yN+1

(3x+8y)Al +(12x+30y)HNO3→(3x+8y)Al(NO3)3+3xNO+3yNO2+(6x+15 y)H2O
Cách 2: Tách thành 2 phương trình :
a x Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO + 2H2O
b x 8Al + 30 HNO3 → 8Al(NO3)3 +3N2O + 15H2O

(a+8b)Al + (4a+30b)HNO3 → (a+8b)Al(NO3)3 + a NO + 3b N2O+(2a+15b)H2O
4. Phản ứng không xác định rõ môi trường
oNguyên tắc:
•Có thể cân bằng nguyên tố bằng phương pháp đại số hoặc qua trung gian phương trình ion thu gọn.
•Nếu do gom nhiều phản ứng vào, cần phân tích để xác định giai đoạn nào là oxi hóa khử.
Ví dụ: Al + H2O + NaOH → NaAlO2 + H2
Al + H20 → Al(OH)3 + H2

2 x Al0 → Al+3 + 3e
3 x 2H+ + 2e → H2

2Al + 6H20 → 2Al(OH)3 + H2 (1)
2Al(OH)3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + 4H20 (2)
Tổng hợp 2 phương trình trên:
2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2
Về Đầu Trang Go down
https://lopa4.forum-viet.com
 
Phương pháp cân bằng pư oxi hóa khử
Về Đầu Trang 
Trang 1 trong tổng số 1 trang
 Similar topics
-
» Lý thuyết và phương pháp giải toán cơ bản
» khanh phuong new....
» NHAC KHANH'PHUONG DAY...VIDEO CLIP[Hot!!!Hot...]

Permissions in this forum:Bạn không có quyền trả lời bài viết
CHÀO MỪNG CÁC BẠN ĐẾN VỚI FORUM LỚP A4 HOÀNG DIỆU (08-11) :: TOP POSTERS :: Góc Học Tập :: Các Môn Tự Nhiên :: Hóa Học-
Chuyển đến